martes, 3 de septiembre de 2013
lunes, 2 de septiembre de 2013
martes, 20 de agosto de 2013
Ph de la chiva o cabra
Comprobé a través de esta práctica que la leche es ligeramente ácida por que el papel tornasol se torno un poco rosado
lunes, 19 de agosto de 2013
viernes, 16 de agosto de 2013
lunes, 12 de agosto de 2013
viernes, 9 de agosto de 2013
martes, 6 de agosto de 2013
lunes, 5 de agosto de 2013
martes, 30 de julio de 2013
viernes, 26 de julio de 2013
lunes, 22 de julio de 2013
ANFOTERO
¿Cómo se llama a las sustancias que
actúan como ácidos y como bases?
Las sustancias se llama anfótero.
Anfótero
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede
reaccionar ya sea como un ácido o como una base.1 La palabra deriva del prefijo
griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales
como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides
tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas
anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los
aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y
también los compuestos auto ionizables como el agua y el amoníaco.
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen:
Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen:
Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3
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